] É uma substância bastante comum na terra e o sistema solar, onde se encontra principalmente na forma de vapor ou gelo. É essencial e indispensável para a origem e a sobrevivência da grande maioria de todas as formas conhecidas de vida. ] Localiza-Se principalmente nos oceanos, onde se concentra o 96,5% da água total.
] A água circula constantemente em um ciclo de evaporação ou transpiração (evapotranspiração), precipitação e circulação para o mar. Os ventos transportam nas nuvens, como o vapor de água do mar e no sentido inverso tanta água como a que é derramado desde os rios, os mares, em uma quantidade aproximada de 45 000 km3 por ano.
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] A água na indústria absorve uma média de 20% do consumo mundial, empregando-se em tarefas de refrigeração, transporte e como um solvente para uma grande variedade de processos industriais. A água é uma substância que quimicamente se formula como H2O, ou seja, uma molécula de água é composta de dois átomos de hidrogênio ligados covalentemente a um átomo de oxigênio. 273,15 K (0 °C) e 373,15 K (100 °C). Ao aumentar a pressão, diminui ligeiramente o ponto de fusão, que é de cerca de -5 °C a 600 atm e -22 °C em 2100 atm.
] A pressões superiores a 2100 atm o ponto de fusão volta a aumentar rapidamente e o gelo apresenta configurações exóticas que não existem pressões mais baixas. ] A pressões acima de 221 atm, os estados de líquido e de gás já não são distinguíveis, um estado chamado de água crítico. Neste estado, a água é usada para catalisar certas reações e tratar resíduos orgânicos. A densidade da água líquida é muito estável e varia pouco com mudanças de temperatura e pressão.
A pressão de uma atmosfera, a densidade mínima da água líquida é de 0,958 kg/l, a 100 °C. Ao baixar a temperatura, aumenta a densidade constantemente até chegar a 3,8 °C, onde atinge uma densidade máxima de 1 kg/l. Na ausência de poluentes, a água líquida, sólida ou gasosa apenas absorve a luz visível, embora na terra é prova de que a água líquida tem um leve tom azul esverdeado.
O gelo também tende ao azul-turquesa. A molécula de água adota uma geometria não-linear, com os dois átomos de hidrogênio, formando um ângulo de 104,45 graus entre si. As pontes de hidrogênio entre as moléculas de água também são responsáveis pelos elevados pontos de fusão e ebulição comparados com os de outros compostos de anfígeno e hidrogênio, como o sulfureto de hidrogénio. Além disso, explicam os altos valores da capacidade calorífica -4.2 J/g/K, valor superado apenas pelo amônia—, o calor latente e a condutividade térmica —entre 0,561 e 0,679 W/m/K—.
Outra consequência da polaridade da água é que, em estado líquido é um solvente muito potente de muitos tipos de substâncias diferentes. ] Por outra parte, os óleos são imiscíveis com a água, formam-se camadas de variável densidade sobre a sua superfície. Como qualquer gás, o vapor de água é completamente miscível com o ar.
